-->

Konsep Reaksi Reduksi Dan Oksidasi (Redoks)

Reaksi redoks dan oksidasi banyak terjadi didalam kehidupan sehari-hari, pada awalnya, konsep reduksi dan oksidasi terbatas pada reaksi yang melibatkan pelepasan dan pengikatan oksigen. Reaksi oksidasi merupakan reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat, reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat.

Konsep reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen ternyata kurang universal(luas) karena reaksi kimia tidak hanya melibatkan oksigen saja. Konsep reaksi reduksi dan oksidasi selanjutkan dijelaskan dengan menggunakan konsep transfer electron, dimana oksidasi adalah pelepasan elekron sedangkan reduksi adalah reaksi pengikatan electron.

Jika oksigen bergabung dengan zat lain akan terjadi reaksi oksidasi. Oksigen diudara sering menyebabkan terjadinya reaksi oksidasi. Reaksi oksidasi dapat terjadi dengan cepat pada rekasi pembakaran atau secara lambat pada rekasi perkaratan. Pelepasan oksigen atau pengambilan oksigen dari suatu rekatan yang mengandung oksigen dari suatu reaktan yang mengandung oksigen dinamakan reduksi. Jika suatu reaktan dioksidasi sedangkan yang lainnya direduksi maka akan terjadi reakksi reduksi oksidasi. Reaksi ini dikenal dnegan nama reaksi Redoks.

1.    Oksidasi dan Reduksi sebagai Pengikat dan Pelepesan Oksigen
Konsep reaksi oksidasi dan reduksi didasarkan atas penggabungan unsuur/senyawa dengan oksigen untuk membentuk oksida, dan pelepasan oksigen dari senyawa.Oksidasi adalah penggabungan oksigen dengan unsur/senyawa. Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya.
        Contoh reaksi oksidasi:
•    Penggabungan oksigen dengan unsur
2Mg(s)  + O2(g)   → 2MgO(s)
C (s) + o2(g ) → CO2(g)
•    Penggabungan oksigen dengan unsur-unsur dalam senyawa
CH4(g)  + 2O2(g) → CO2(g)  + 2H2O(g)
•    Penggabungan oksigen dengan senyawa
•    2 CO(g)  + O2(g)   → 2 CO2(g) 
Zat yang memberi oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator.

2.    Konsep Reaksi Oksidasi Dan Reduksi Berdasarkan Pelepasan Dan Penerimaan Elektron.
Pemahaman para ahli tentang ikatan kimia, yakni ikatan ion. Mendorong dikembangkannya konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan serah-terima elektron. Reaksi oksidasi terkait dengan pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi terkait dengan penerimaan elektron. Lebih lanjut, srah terima elektron tidak hanya terjadi pada reaksi- reaksi yang melibatkan oksigen saja.

Ditinjau dari serah-teria elektron, reaksi oksidasi dan reaksi reduksi ternyata selalu terjadi bersama-sama. Artinya ada zat yang melepas elektron dan ada zat yang menerima elektron. Zat yang ,melepas elektron dikatakan mengalami oksidasi dan zat yang menerima elrktron mengalami reduksi. Oleh karena terjadi bersama-sama , maka oksidasi dengan reaksi reduksi disebut disebut juga reakksi oksidasi-reduksi atau reaksi redoks.
Oksidasi  adalah pelepasan elektron
Reduksi adalah penerimaan elektron.

Contoh :
•    Reaksi antara Na dan CL2 membentuk NaCl
•    Dalam reaksi ini, Na melepas 1 elektron yang kemudian diterima Cl.
2Na(s) + Cl2(g)  → 2 NaCl(s)           atau
Na(s) + 1∕2 Cl2(g)  → 2 NaCl(g)
serah terima 1 elektron
Na+ + Cl-   →    Na+ + Cl-   
•    Reaksi antara Mg dan O2 membentuk MgO
Dalam reaksi ini Mg melepas  elektron yang kemudian diterima oleh O.
2Mg(s) + O2(g)           →   2 MgO(s)      atau
Mg(s)     + 1∕2 O2(g)     →   MgO(s)     

Serah terima 2 elektron
Mg + O  →   Mg2+ + O2

Zat yang mengalami oksidasi (melepas e-) sahingga menyebabkan zat lain tereduksi (menerima e-) disebut reduktor. Sedangkan zat yang mengalami reduksi (menerima e-) sehingga menyebabkan zat lain teroksidasi (melepas e-) disebut oksidator. Reduktor dan oksidator dapat lenih mudah ditentukan dengan menuliskan persamaan reaksi oksidasi dan reduksinya secara terpisah sebagai 2 setengah 2 reaksi, yakni oksidasi dan reduuksi. Contoh:




3.    Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Penggabungan  Dan Pelepasan Oksidasi
Konsep reaksi oksidasi dan reduksi didasarkan atas penggabungan unsuur/senyawa dengan oksigen untuk membentuk oksida, dan pelepasan oksigen dari senyawa.Oksidasi adalah penggabungan oksigen dengan unsur/senyawa. Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya.

Contoh reaksi oksidasi:
•    Penggabungan oksigen dengan unsur
2Mg(s)  + O2(g)   → 2MgO(s)
C (s) + o2(g ) → CO2(g)
•    Penggabungan oksigen dengan unsur-unsur dalam senyawa
CH4(g)  + 2O2(g) → CO2(g)  + 2H2O(g)
•    Penggabungan oksigen dengan senyawa
•    2 CO(g)  + O2(g)   → 2 CO2(g) 
Zat yang memberi oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator.

4.    Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Pelepasan Dan Penerimaan Elektron.
Pemahaman para ahli tentang ikatan kimia, yakni ikatan ion. Mendorong dikembangkannya konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan serah-terima elektron. Reaksi oksidasi terkait dengan pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi terkait dengan penerimaan elektron. Lebih lanjut, srah terima elektron tidak hanya terjadi pada reaksi- reaksi yang melibatkan oksigen saja.

Ditinjau dari serah-terima elektron, reaksi oksidasi dan reaksi reduksi ternyata selalu terjadi bersama-sama. Artinya ada zat yang melepas elektron dan ada zat yang menerima elektron. Zat yang ,elepas elektron dikatakan mengalami oksidasi dan zat yang menerima elrktrn mengalami reduksi. Oleh karena terjadi bersama-sama , maka oksidasi dengan reaksi reduksi disebut disebut juga reakksi oksidasi-reduksi atau reaksi redoks.
Oksidasi  adalah pelepasan elektron
Reduksi adalah penerimaan elektron.

Contoh :
•    Reaksi antara Na dan CL2 membentuk NaCl
•    Dalam reaksi ini, Na melepas 1 elektron yang kemudian diterima Cl.
2Na(s) + Cl2(g)  → 2 NaCl(s)           atau
Na(s) + 1∕2 Cl2(g)  → 2 NaCl(g)
serah terima 1 elektron
Na+ + Cl-   →    Na+ + Cl-   

•    Reaksi antara Mg dan O2 membentuk MgO
Dalam reaksi ini Mg melepas  elektron yang kemudian diterima oleh O.
2Mg(s) + O2(g)           →   2 MgO(s)      atau
Mg(s)     + 1∕2 O2(g)     →   MgO(s)     
Serah terima 2 elektron
Mg + O  →   Mg2+ + O2

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Konsep Reaksi Reduksi Dan Oksidasi (Redoks) "

Post a Comment