-->

Gaya Antar Mokelul : Pengertian, Macam Macam Dan Contohnya




Halo sobat bisa juara , gimana kabar prestasi nya hari ini ? kamu udah baca buku belum ? jika belum
kamu bisa baca postingan ini untuk menambah wawasan kamu dibidang kimia ,  dan jika kamu udah membaca buku , postingan artikel ini akan menjadi referensi tambahan kamu dalam belajar ...
Dipostingan ini mas akan membahas materi Gaya Antar molekul

Gaya Antarmolekul

Gaya antarmolekul merupakan gaya tarik diantara molekul-molekul. Berikut ini akan dibahas gaya antarmolekul yaitu gaya van der wals dan ikatan hidrogen.

1.    Gaya Van Der Wals
Antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifanyang sangat kecil trdapat gaya tarik-menarik walaupun sangat lemah. Gaya tarik-menarik itu dinamakan gaya van der wals. Karena gaya ini sangat lemah maka zat yang mempunyai ikatan van der wals akan mempunyai titik didih yang sangat rendah. Dalam gaya van der wals terdapat dua gaya, yaitu gaya london dan gaya dipol-dipol.

a.    Gaya London
Gaya london atau gaya tarik-menarik dipol sesaat adalah gaya yang terjadi antarmolekul non polar. Elektron yang bergerak bebas dalam molekul pada suatu saat akan mengutub dan membentuk dipol sesaat atau tidak permanen. Terbentuknya dipol sesaat itu akan mampu menimbulkan gaya tarik-menarik antarmolekul non polar. Akan tetapi, gaya tarik-menarik antarmolekul ini terolong lemah. Gaya london sering disebut juga gaya dispersi.

Polarisabilitas adalah kemudahan suatu molekul untuk membentuk dipil sesaat. Polarisabilitas bergantung pada massa molekul rlatif dan bentuk molekul. Makin panjang dan lurus ikatan karbon atau makin besar harga molekul relatifnya, maka gaya london akan makin kuat.
Adanya percabangan pada molekul akan menurunkan kekuatan gaya london, sebab adanya percabangan akan memperkecil wilayah kontak antarmolekul.

b.    Gaya Antardipol
Gaya antardipol adalah gaya tarik-menarik antarmolekul polar. pada molekul polar terdapat dua kutub (dipol) yang sifatnya permanen. Hal ini mengakibatkan elektron yang digunakan untuk ikatan bersama cenderung bergeser ke salah satu atom yang terlibat ikatan itu. Bagian kutub positif akan menarik bagian kutub negatif dan molekul yang lain. Gaya antardipol ini lebih kuat dari pada gaya london.
 Kepolaran suatu molekul yang tidak cukup untuk mengimbangi meningkatnya gaya london akibat pertambahan harga Mr, akan membuat zat tersebut memiliki titik didih lebih rendah daripada molekul yang memiliki kepolaran, yang mampu mengimbangi pertambahan gaya london yang terjadi.

2.    Ikatan Hidrogen
Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen dengan atom yang mempunyai keelektronegatifan tinggi, misalnya fluorin, oksigen, dan nitrogen. Dalam kimia, ikatan hidrogen merupakan sejenis gaya tarik menarik antar molekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas berlawanan. Dalam makromolekul seperti protein dan asm nukleat, ikatan ini dapat terjadi antara dua bagian molekul yang sama, dan berperan sebagai penentu bentuk molekul keseluruhan yang penting. Ikatan hidrogen sangat kiuat sehingga molekul yang berikatan hidrogen dengan molekul lain akan mempunyai titik didih lebih tinggi.
 Nitrogen, oksigen, dan fluorin merupakan unsur yang sangat elektronegatif. Akibatnya, NH3,H2O, dan HF sangat polar sehingga gaya antardipol senyawa itu sangat kuat.Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dalam molekul tersebut. smakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk.

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Gaya Antar Mokelul : Pengertian, Macam Macam Dan Contohnya "

Post a Comment