-->

Teori Asam Basa Menurut Arrhenius Beserta Contohnya

asam basa

Hallo sahabat bisa juara ,  dipostingan ini mas akan membahas materi asam basa Menurut para ahli , pastinya kamu sudah paham dong dari kata kata asam itu seperti apa sih maupun basa itu seperti apa? dan pastinya kamu sudah sering menemukan contoh contohnya dalam kehidupan sehari hari .

Secara umum zat- zat yang berasa masam mengandung senyawa asam, misalnya asam sitrat pada jeruk, asam cuka pada cuka makanan. Basa merupakan senyawa yang mempunyai sifat licin, rasanya pahit dan basa tertentu bersifat caustic atau membakar, misalnya natrium hidroksida atau soda api.

Teori Asam Basa Arrhenius

Svante Arrhenius (1887) mengemukakan bahwa asam adalah suatu zat yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion hidronium (H+). Asam umumnya merupakan senyawa kovalen dan akan bersifat asam jika sudah larut di dalam air.
Asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah. dalam penulisan reaksi, asam kuat ditulis dengan satu anak panah. Hal ini menunjukkan bahwa asam kuat terionisasi sempurna, sehingga terjadi dari kiri ke kanan.

Contoh:
Ionisasi asam kuat
1. Asam klorida
HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Tetapi untuk menyederhanakan penulisan dapat dituliskan sebagai berikut:
HCl (aq) + H2O (l) →  H+ (aq) + Cl- (aq)

2. Asam nitrat
HNO3 (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + NO3- (aq)

3. Asam sulfat
H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO42- (aq)

Tidak semua senyawa yang mengandung hidrogen adalah asam, misalnya alkohol atau etanol mempunyai rumus kimia C2H5OH. Walaupun ada unsur H-nya, alkohol bukan asam. Begitu juga tidak semua hidrogen pada rumus kimia suatu asam dapat dilepaskan sebagai ion H+ dalam larutan.

Ionisasi asam  lemah:
1)    Asam fluoride
HF (aq) ↔ H+ (aq) + F- (aq)
2)    Asam sianida
HCN (aq) ↔ H+ (aq) + CN- (aq)
3)    Asam oksalat
H2C2O4 (aq) ↔ 2H+ (aq) + C2O4 (aq)
Satu molekul asam yang dalam pelarut air dapat memberikan satu ion H+ disebut asam monoprotik, yang dapat memberikan dua ion H+ dalam larutannya disebut asam diprotik, dan yang dapat memberikan tiga ion H+ disebut asam diprotik.

asam kuat dan asam lemah













Teori Basa Menurut Arrhenius 

Basa adalah suatu senyawa yang di dalam air (larutan) dapat menghasilkan ion OH-. Umumnya basa terbentuk dari senyawa ion yang mengandung gugus hidroksida (OH-) didalamnya.
Ionisasi basa kuat:
1)  Natrium Hidroksida (NaOH)
NaOH (aq) →Na+ (aq) + OH- (aq)
2)  Kalium Hidroksida
KOH (aq) → K+ (aq) + OH- (aq)

basa kuat dan  basa lemah













 


Kekurangan teori asam basa Arrhenius antara lain adalah:
a.  Hanya dapat diterapkan pada reaksi yang terjadi dalam air
b.  Tidak dapat menjelaskan mengapa beberapa senyawa lain seperti CH4, tidak dapat membentuk asam, padahal juga mengadung hydrogen dengan bilangan oksidasi +1
c.  Tidak dapat menjelaskan mengapa senyawa yang tidak memiliki OH-, seperti Na2CO3, juga membentuk  larutan yang bersifat basa jika dilarutkan dalam air.

 Beberapa perbedaan sifat asam dan basa.

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Teori Asam Basa Menurut Arrhenius Beserta Contohnya "

Post a Comment