-->

Asam Lemah Dan Basa Lemah : Pengertian , Rumus Beserta Contohnya


Halo sobat bisa juara , gimana kabar prestasi nya hari ini ? kamu udah baca buku belum ? jika belum kamu bisa baca postingan ini untuk menambah wawasan kamu dibidang kimia ,  dan jika kamu udah membaca buku , postingan artikel ini akan menjadi referensi tambahan kamu dalam belajar ...
Dipostingan ini mas akan membahas materi asam lemah dan basa lemah... ok lets go

Asam Lemah

Senyawa asam lemah merupakan elektrolit lemah sehingga di dalam air dapat terionisasi, tetapi tidak sempurna. Harga derajat ionisasi asam lemah berkisar antara 0 dan 1  (0 < α < 1). Penulisan reaksi ionisasi asam lemah digunakan dua anak panah dengan arah bolak balik
HF (aq)↔ H+ (aq) + F- (aq)
[H+] = √(Ka .Ma)       
Keterangan:    Ka = tetapan ionisasi asam lemah
    α= derajat ionisasi
    Ma = Konsentrasi Asam

Contoh soal :
 1. Tentukan pH 0,01 M asam format bila harga Ka asam format tersebut = 1,8 × 10-4 !
HCOOH(aq) ↔ HCOO-(aq) + H+(aq)
Jawab :
2. Carilah konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0.02 M dan tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut jika harga Ka= 1,8 X 10-5
Jawaban:
Diketahui : Ma=0,02 M
Ditanyakan    a= [H+]
        b=α
CH3COOH(aq) ↔ H+(aq) + CH3COO-(aq)


 

 

 

 

 

 

Basa Lemah

seperti asam lemah, basa lemah merupakan senyawa elektrolit lemah yang akan mengalami reaksi ionisasi tidak sempurna. Harga derajat ionisasi basa lemah berkisar antara 0 dan 1  (0 < α < 1). Contoh reaksi:
NH4OH (aq) ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)

[OH-] = √(Kb .  Mb)

Keterangan:    Kb = tetapan ionisasi basa lemah
                       Mb=  Konsentrasi basa
Contoh soal : 
1. Berapakah harga konsentrsi ion OH- dalam 10 ml lrutan NH4OH 0,5 M dengan Kb = 1,8 x 10-5 ?
Jawab =
(OH-)    = √Kb x Mb
=√1,8 x 10-5 x 0,5
=√9 x 10-6
= 3 x 10-3 M

2. Sutu basa lemah MOH 0,001 M mempunyai konsentrasi ion OH- sebesar 6 x 10-3 M. Berapakah  harga Kb dari basa lemah tersebut ?
Jawab :
(OH-) = √Kb x Mb
(OH-)2 = Kb x Mb
(6 x 10-4)2 = Kb x 1 x 10-3
36 x 10-8 = Kb x1 x 10-3
Kb = 36 x 10-8/10-3
=3,6 x 10-4

3. Suatu basa lemah NH4OH 0,75 M mempunyai derajat ionisasi sebesar 0,67. Maka berapakah OH-?
Jawab:
Diketahui: Mb = 0,75 M
α = 0,67
Ditanyakan: [OH-]











Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Asam Lemah Dan Basa Lemah : Pengertian , Rumus Beserta Contohnya "

Post a Comment