Asam Kuat Dan Basa Kuat : Pengertian ,Rumus Dan Contohnya

Halo sobat bisa juara , gimana kabar prestasi nya hari ini ? kamu udah baca buku belum ? jika belum kamu bisa baca postingan ini untuk menambah wawasan kamu dibidang kimia ,  dan jika kamu udah membaca buku , postingan artikel ini akan menjadi referensi tambahan kamu dalam belajar ...
Dipostingan ini mas akan membahas materi asam basa , yaitu cara menentukan rumus pH larutan asam kuat dan rumus pH larutan basa kuat...

1)    Asam Kuat

Asam kuat merupakan senyawa elektrolit yang dianggap terionisasi sempurna dalam air (α= 1). Senyawa ini dapat menghasilkan ion H+ secara sempurna, yaitu seluruh molekul asam membentuk ion. Jumlah mol zat-zat yang terionisasi sama dengan jumlah mol zat mula-mula. Penulisan reaksi ionisasi asam kuat menggunakan satu anak panah yang menyatakan bahwa seluruh senyawa asam kuat terionisasi. Perhatikan persamaan berikut.
HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)
HClO4(aq) → H+(aq) + ClO4-(aq)

Konsentrasi ion H+ dapat dihitung secara stoikiomeri sesu ai koefisien ion H+ yang dihasilkan dan koefesien senyawa asalnya. Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

Contoh soal :
1.  Tentukan Harga pH larutan H2SO4 0.05 M
Jawaban:

Reaksi ionisasi:
H2SO4(aq) → 2 H+(aq)  + SO42-
0.05M           0.1M              0.05M

[H+]     =  a x Ma                     pH      = -log [H+]
             = 2 x 0,05 M                       = -log 2 X 5-2
             = 2 X 5-2                            = 2- log 5
             = 2 – 0,6
             = 1,4

2. Tentukan harga pH larutan H2SO4 0,02 M!
Jawab :

H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
0,02 M        0,04 M        0,02 M

[H+] = a × Ma
= 2 × 0,02
= 4 × 10-2 M

pH = - log [H+]
= - log 4 × 10-2 M
= 2 – log 4
= 2 – 0,60
= 1,4

2)    Basa Kuat

Basa kuat merupakan senyawa elektrolit kuat. Di dalam air, senyawa basa menghasilkan ion OH- secara sempurna (α= 1). Persamaan reaksi pengionan basa kuat sebagai berikut.
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + OH-(aq)
Konsentrasi ion oh- dihitung menggunakan persamaan berikut.

Contoh soal:
- Tentukan pH asam dan basa kuat dari:
a. 0,5 mol/liter asam nitrat
b. larutan cair sebanyak 1 liter yang mengandung 0,2 g natrium hidroksida

Jawab:

a. Dalam volume 1 liter, persamaan disosiasi setimbang dari asam nitrat adalah:
HNO3 (aq) → H+ (aq) + NO3- (aq)
0,5 mol          0,5 mol

[H+] = 0,5 mol/liter
pH = -log [H+] = -log 0,5 = 3

b. Konsentrasi natrium hidroksida (Mr = 40) dalam
 M = 0,2/40 = 0,005 mol/liter. Dalam 1 liter larutan, persamaan reaksi:

NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH-
0,005 mol                        0,005 mol

[OH-] = 0,005 mol/liter
pOH = -log [OH-] = -log 0,005 =2,3
pH = 14 – pOH = 14 – 2,3 = 11.7

Share this post