-->

Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Pembahasannya

latihan soal sifat koligatif larutan
Hallo sobat pengunjung setia bisa juara , dipostingan ini mas akan membagikan beberapa kumpulan soal mengenai Sifat koligatif larutan Beserta Pembahasannya  beserta pembahasannya , nah kita  bahas sampai tuntas yuk soal nya dibisa juara ini ..

1. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm (Ka=0,50), maka jumlah gula (Mr=342) yang harus dilarutkan adalah….
Jawab:
Untuk larutan non elektrolit dapat digunakan rumus;
ΔTb = w/Mr x 1000/p x Kb
Dan
ΔTb=100,1°C–100°C =0,1°C
0,1=w/342x1000/250x0,5°C
w = 0,1 x 342/2 = 17,1 gram

2. Suatu larutan mengandung 3,24 gram zat yang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200 gram air mendidih pada 100,130°C pada 1 atmosfer. Berapakah berat molekul zat telarut ? Kd molal air adalah 0,51?
Jawab:
∆Tb=100,13-100=0,13
∆Tb=Kbxm
0,13=0,51xm
m=0,25
0,25=molx1000/200
Mol=0,25/5=0,05
Mr = gram/mol = 3,24/0,05 = 64,8

3. Hitung titik didih air dalam radiator  mobil yang berisi cairan  dengan perbandingan  88 gram etilen glikol (Mr = 62) dan 160 gram air.
Jawab:
ΔTf=1,86(88/62)(1000/160)=16
Jadi titik bekunya = -16 derajat Celcius

4.   Jika titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa ( Mr = 180 ) dalam 500 gram air . ( Kf = 1,86 ℃)
Jawab :
∆Tf = Tf0 –Tf dan Tf0 air = 0 ℃
Tf= Tf0 –∆Tf  ( 0-0,372) ℃ = -0, 372
Jadi titik beku latutan -0,372 ℃

5.   Sebanyak 17,1 gram Al2(SO4) 3 ( Mr = 342 ) di larurkan dalam 250 gram air tentukan titik didih larutan yang di hasilkan jika Kb air = 0,52 ℃/ m !
Jawab :
Menetukan molaritas larutan

Tentukan kenaikan titik didih 
∆T= Kb x m = ( 0,52x 0,2 ) ℃ = 0,104 ℃
 Tb = Tb0 + ∆T0 = ( 100+ 0,104 ) ℃ = 100,104 ℃

6.   Jika tekanan uap satu larutan yang mengandung 13 gram zat X dalam 100 gram air pada suhu 280℃sebesar 27,371 mmHg, maka hitung massa molekul relative zat X tersebut jika P0 air = 28,065 mmHg?
Jawab :
 ∆P = P0-P
    = (28,065-27,317) mmHg
    = 0,694 mmHg
∆P= P0 X zat terlarut

7.   Tekanan uap air pada 100ºC adalah 760 mmHg. nerapakah tekanan uap larutan glukosa 180 % pada 100ºC(Ar H =1 , Ar C = 12 , Ar O = 16 ) ?
Jawaban :
misalkan jumlah larutan 100 gr .
massa glukosa = 180/100 ×100 gr = 18 gr
massa air = 100 gr – 18 gr = 82 gr 
nt = massa glukosa / Mr glukosa =18 gr/ 180 gr/mol = 0,1 mol
np = massa air / Mr air = 82 gr/18 gr/mol =4,6 mol
Xp = 4,6/0,1+4,6 =4,6/4,7 = 0,98
jad, tekanan uap larutan glukosa adalah
P =  Xp ×  Pº =  0,98× 760 mmHg = 744, 8 mmHg.

8. larutan mengandung 3,24 gram zat yang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200 gram air mendidih pada 100,130°C pada 1 atmosfer. Berapakah berat molekul zat telarut ? Kd molal air adalah 0,51?
Jawab:
∆Tb=100,13-100=0,13
∆Tb=Kbxm
0,13=0,51xm
m=0,250,25=molx1000/200
Mol=0,25/5=0,05
Mr = gram/mol = 3,24/0,05 = 64,8

9. suatu Larutan yang mengandung 20 gr zat nonelektrolit dalam 1 L air (massa jenis air 1 g/ml) mendidih pada suhu 100,052°C. Jika Kb air = 0,52°C, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah  . . .
A. 20                  C. 100             E. 200
B. 40                  D. 150
Pembahasan:
 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air
 ΔTd   = 100,052°C
 Td pelarut murni = 100°C
 Kd air    = 0,52oC
 1 liter air = 1000 gram air
 ΔTd   =   titik didih larutan – titik didih pelarut murni
           =   100,052°C – 100°C
           =   0,052°C
 ΔTd   =   Kd .m .
 0,052 =   0,52  20/Mr . 1000/1000
   Mr   =   200
Jawab: E

Baca Juga :
Latihan Soal Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan Beserta Pembahasannya 
Latihan Soal Pilihan Ganda Termokimia Beserta Pembahasannya
Latihan Soal Piliihan Ganda Stoikiometri Beserta Pembahasannya

10.     Mengapa tekanan upa larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni?
Jawab:
Karena dalam suatu larutan partikel-partikel zat terlarut menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap pelarut murni. Larutan juga mengandung zat volatile dan adanya kesetimbangan dinamis antara fasa uap dengan cairannya. Fakta ini menjelaskan sebab tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarut murni.

11. Suatu zat nonelektrolit sebanyak 5,23 gram dilarutkan dalam 168 gram air. Larutan ini membeku pada -0,510 derajat celcius. Hitung massa molekul relative zat tersebut?
Jawab:
Tf = Kf (W/Mr) (1000/ρ)
Mr = 1,86 × 5,23 × 1000 / 0,51 × 168
= 113,5

12. Hitung titik didih air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 88 gram etilen glikol (Mr = 62)  dan 160 gram air.
Jawab:
ΔTf = 1,86 (88/62) (1000/160)
= 16
Jadi, titik bekunya adalah -16 °C

 13. Apakah yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan ? bandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non-elektrolit dan jelaskan menurut pendapat anda !
Jawab : sifat koligatif adalah sifat fisik yang hanya dipengaruhi jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarut. Maksudnya disini adalah jenis zat apapun yang non elektrolit dengan jumlah partikel atau konsentrasi sama maka sifat koligatif dari berbagai zat tersebut juga akan sama hasilnya. Pasa zat elektrolit jumlah partikel sangat berpengaruh karena pada senyawa elektrolit mengalami ionisasi dan menghasilkan faktor koligatif, sehingga mempengaruhi hasil sifat koligatif larutan.

 14. Bagaimanakah mencapai keadaan kesetimbangan konsentrasi pada proses osmosis antara dua medium ?
Jawab : pada proses osmosis, molekul-molekul pelarut berimigrasi dari larutan enecr ke larutan yang lebih pekat, sehingga pada saat itu, dicapailah kesetimbangan konsentrasi antara dua medium.

15. Sebanyak 40 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 200 gram air. Jika diketahui Kb air adalah 0,52 ◦C/m, tentukanlah titik didih larutan tersebut !
Jawab :
∆Tb = m x Kb
Maka, ∆Tb    = m x Kb
        = gr/Mr x 1000/200 x 0,52
        = 1,61  ◦C
Titk didih larutan    = titik didih air +  ∆Tb
            = 100 + 1,61◦C
            = 101,61 ◦C

16. Tentukan tekanan uap jenuh larutan yang mengandung 12% massa urea (CO(NH2)2 jika tekanan uap jenuh air pada temperatur 30 adalah 31,82 mmHg!
Jawab:
Tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut, oleh karena itu dicari terlebih dahulu fraksi mol pelarut.
Misal, massa larutan adalah 100 gram.
Massa CO(NH2)2     =
         Massa  H2O = (100 – 12) gram = 88 gram
     n CO(NH2)2=  12 gram x
n H2O     = 88 gram x
X H2O=
         P    = p x X H2O   =  31,82 mmHg x 0,96 = 30,55 mmHg
Jadi, tekanan uap larutan urea adalah 30,55 mmHg

17.  Hitunglah titik didih 6,84 gram aluminium sulfat (Al2(SO4)3) dalam 250 gram air, jika derajat ionisasi (Al2(SO4)3) pada konsentrasi tersebut adalah 0,9! (Kb air = 0,51 /molal) (Al = 27, S = 32, O = 16)
Jawab:
Mula-mula dibuat reaksi ionisasinya untuk menentukan harga v.
(Al2(SO4)3) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 SO42- (aq)
v = 5
 x Kb [1 + (v – 1) ]
        =  molal x 0,51 /molal [1 + (5 – 1) 0,9] = 0,19
Titik didih (Al2(SO4)3) = 100  + 0,19  = 100,19
Jadi, titik didih (Al2(SO4)3) adalah 100,19

18. Larutan 4 gram suatu basa berasam satu (MOH) dalam 100 gram air membeku pada temperatur -3,72 . Jika penurunan titik beku molal air 1,86 , hitung massa atom relatif (Mr) logam penyusun basa tersebut!
Jawab:
MOH(aq) ↔ M+(aq) + OH-(aq)
v = 2
 = 0
 =  x Kf[1 + (v – 1) ]
3,72 =  x 1,86[1 + (2– 1) ]
3,72 =  x 2
Mr = 40
Mr LOH = 40
Ar L = 40 – (Ar O + Ar H)
        = 40 – (16 + 1) = 3
Jadi, massa atom relatif logam adalah 23.

19.  Berapa gram massa glukosa jika Suatu larutan glukosa dengan Mr yaitu 180 dalam 3 kg air, Kb=0,52. Ternyata mendidih pada suhu 100,64 C!
Jawab:
∆Tb     = Tb larutan-Tb pelarut
    = (100,64-100)˚C
    = 0,64 ˚C

20.  Sebanyak 47 gram Ca(OH)2 dilarutkan kedalam 260 gram air. larutan tersebut mendidih pada suhu 102,6˚C, jika Mr 74 berapa persen derajat ionisasi basa tersebut ?
Jawab:
∆Tb     = Tb larutan-Tb pelarut
    = (102,6-100)˚C
    = 2,6 ˚C

nah gimana sobat sobat bisa juara , apakah kamu sudah makin paham materi Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Pembahasannya ?  dari beberapa contoh soal diatas , nah jika kamu masih ragu dan masih kurang mengerti , kamu bisa bertanya, dengan cara tulis komentar kamu dibawah ini , serta kamu bisa kritik dan saran untuk blog ini , terimakasih .




Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Pembahasannya "

Post a Comment