Latihan Soal Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan Beserta Pembahasannya

Hallo sobat pengunjung setia bisa juara , dipostingan ini mas akan membagikan beberapa kumpulan soal mengenai Hasil kali kelarutan kimia Beserta Pembahasannya  beserta pembahasannya , nah kita  bahas sampai tuntas yuk soal nya dibisa juara ini ..

1. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH 10,5. Tentukan ksp Mg(OH)2 ……
Jawab:
pH = 10,5
pOH = 3,5
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-
0,5×10-3,5    10^-3,5
Ksp = [0,5 × 10^-3,5] [10^-3,5]²
= [0,5 × 10^-3,5] [10^-7]
= 5 × 10^-11,5

2. Jika Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 dengan Mr = 58. Hitung Berapa Harga Ksp untuk Mg(OH)2 tersebut!
Jawab:
Hitung dulu konsentrasi, M untuk 1,16 mg Mg(OH)2 yang berada dalam air.
M = [massa/Mr] × [1000/V(ml)]
M = [1,16 × 10-3 gram / 58 ] × [1000/100]
M  = 2 × 10^-4 M
Maka Reaksinya adalah :
Mg(OH)2 →Mg²⁺     + 2OH^-1
2 × 10^-4   → 2 × 10^-4 + 2 × (2 × 10^-4)
Dengan demikian hasil kali kelarutan Ksp nya adalah
Ksp = [Mg²⁺] [OH^-1]2
Ksp = [2 × 10^-4] [4 × 10^-4]²
Ksp = [2 × 10^-4] [16 × 10^-8]
Ksp = 32 × 10^-12
Ksp = 3,2 × 10^-11

3.  Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. Maka tentukanlah Ksp dari BaF2.
Jawab:
Jumlah mol dari BaF2 adalah:

4.  Jika kelarutan garam perak sulfat dalam air murni adalah 1,5 × 10-5 M. tentukan hasil kali kelarutan garam tersebut!

Penyelesaian:
Diketahui:
s Ag2SO4 = 1,5 × 10-5
Ditanya: Ksp…?
Jawab:
Ag2SO4 (s) ⇌ 2Ag+ (aq) + SO42- (aq)
1,5 × 10-5    3,0 × 10-5    1,5 × 10-5
Ksp = [Ag+]2 [SO22-]
Ksp = (3,0 × 10-5)2 (1,5 × 10-5)
Ksp = 1,35 × 10-14

Baca Juga :

Kumpulan Soal Latihan Koloid Beserta Pembahasnnya

Kumpulan Soal Latihan Koloid Beserta Pembahasnnya

Latihan Soal Pilihan Ganda Termokimia Beserta Pembahasannya

Latihan Soal Pilihan Ganda Hidrokarbon Dan Minyak Bumi Beserta Pembahasannya 

5.      Apa yang terjadi jika 100 ml larutan NaCl 0,01 M ditambahkan ke dalam 100 ml larutan AgNO3 0,001 M. Jika diketahui Ksp AgCl = 1,44 × 10-9

Penyelesaian:
Diketahui
V NaCl = 100 ml, M NaCl = 0,01 M
V AgNO3 = 100 ml, M AgNO3 = 0,001 M
Ksp AgCl = 1,44 × 10-9
Ditanya : reaksi…?
Jawab:
n NaCl = V × M = 100 ml × 0,01 M = 1 mmol
n AgNO3 = V × M = 100 ml × 0,001 M = 0,1 mmol

V = V NaCl + V AgNO3
V = 100 ml + 100 ml = 200 ml
 

6.   Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2.

Jawab:
Jumlah
n=0,7/175=4×10−3mol
Kelarutannya
S = 4×10−3mol/2L=2×10−3mol/L

BaF2       ⇌    Ba    +    2F−
2×10−3         2×10−3     4×10⁻³
Ksp    BaF2=[Ba²⁺][F⁻]2
Ksp BaF2 = (2 × 10⁻³)(4 × 10⁻³)2 = 3,2 × 10⁻⁸

7.  Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 4 × 10−6. Tentukan kelarutan Ca(OH)2.
jawab:

nah gimana sobat sobat bisa juara , apakah kamu sudah makin paham materi hasil kali kelarutan?  dari beberapa contoh soal diatas , nah jika kamu masih ragu dan masih kurang mengerti , kamu bisa bertanya, dengan cara tulis komentar kamu dibawah ini , serta kamu bisa kritik dan saran untuk blog ini , terimakasih .

Share this post