-->

Latihan Soal Asam Basa Beserta Pembahasannya

soal latihan asam basa
Hallo sobat pengunjung setia bisa juara , dipostingan ini mas akan membagikan beberapa kumpulan soal mengenai Asam basa  Beserta Pembahasannya  beserta pembahasannya , nah kita  bahas sampai tuntas yuk soal nya dibisa juara ini ..

1.    Larutan asam sulfat 0.03 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 200 mL larutan 0.01M HNO3. Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur!
Pembahasan:
Pertama kita cari saja dulu pH larutan masing masing larutan sebelum dicampur. H2SO4 dan HNO3 sama sama asam kuat sehingga untuk mencari konsentrasi H+ nya dapat digunakan rumus sebagai berikut:
 [H+] = Valensi x M
Konsentrasi H+ H2SO4
= valensi x M
= 2 x 0.03 M
= 0.06
= 6 x 10-2 M

pH awal H2SO4 =
 - log [H+]
 = - log 6 x 10-2
 = 2 - log 6

Konsentrasi H+ HNO3
= Valensi x M
 = 1 x 0.01 M
= 0.01 M
= 1 x 10-2 M

pH awalal HNO3 adalah
= - log [H+]
= - log 1 x 10-2
 = 2

Nah jika dicampur kedua larutan tersebut mala yang akan bertambah adalah jumlah H+ dalam larutan dan volumenya. Mol H+ dalam H2SO4
 = 2 x M x V
= 2 x 0.03 M x 0.1 L
= 6 x 10-3 mo

Mol H+ dalam HNO3
 = 1 x M x V
= 1 x 0.01 x 0.2 L
= 2 x 10-3 mol

Maka mol total H+ dalam larutan setelah dicampur adalah:
= mol H+ H2SO4 + mol H+ HNO3 = 6 x 10-3 + 2 x 10-3
 = 8 x 10-3 mol

Volume campuran
= 100 mL + 200 mL
       = 300 mL

[H+ campuran] = (mol campuran / volume campuran) = ( 8 x 10-3 / 0.3 L)
= 0.027
= 2.7 x 10-3 M

pH campuran =
- log [H+ campuran]
= - log 2.7 x 10-3
= 3 - log 2.7

2.    Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 3 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 300 mL. Jika pH yang terjadi sebesar 10 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut!
Pembahasan:
Kita mulai dari data pH. Karena senyawa merupakan basa maka yang mita butuhkan adalah pOH untuk mencari konsentrasi OH-.
pOH = l4 - pH   
         = 14 - (l0 + log 9)
         = 4 – log 9
 Maka konsentrasi Ion OH- dalam larutan adalah 9 x 10-4.
Karena basa kuat bervalensi satu maka konsentrasi OH- sama dengan basanya.
 M OH- = M Basa
= 9 x l0-4 M
Mol basa = M x V
                = 9 x l0-4 x 0.3 L
                = 0.027 mol Mr basa = gr / mol
               = 3 / 0.027
               = 111,1

3. Hitunglah berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 64 x 10-12
Pembahasan :

4. Sebanyak 1 gram HF (Mr = 20) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. Hitunglah pH larutan jika diketahui Ka HF= 6,8 × 10-4
Jawaban:




5.   Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 2,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500mL. Jika pH yang terjadi sebesar 12 + log 2, tentukanlah massa molekul relative senyawa tersebut!

6.  pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 100 mL HNO3 0,1 M dan 100 mL KOH 0,2 M adalah….
Jawaban:

7. jika 5.8 gram NH3 (Mr=17) dilarutkan dalam air dan volumenya dibuat mencapai 1 liter dengan konstanta disosiasi Kb sama dengan 10-5. Hitung  [OH-] dan α. !
Jawab : Konsentrasi ammonia = gram/mr
                                                   = 5,8 gram/17
                                                   = 0,34 mol/dm3
8. Untuk menetralkan 100mL larutan KOH 0,2 M diperukan larutan H2SO4 0,2 M sebanyak… 
9.  Asam sulfat sebanyak 10 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. jika ternyata diperlukan 20 mL NaOH kemolaran larutan asam sulfat tersebut  adalah…
Jawab :

Baca Juga :
Kumpulan Soal Latihan Koloid Beserta Pembahasnnya
Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Pembahasannya
Latihan Soal Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan Beserta Pembahasannya 
Latihan Soal Pilihan Ganda Termokimia Beserta Pembahasannya
Latihan Soal Pilihan Ganda Hidrokarbon Dan Minyak Bumi Beserta Pembahasannya 
Latihan Soal Piliihan Ganda Stoikiometri Beserta Pembahasannya
Latihan Soal Pilihan Ganda Tata Nama Senyawa Kimia Beserta Pembahasannya
Latihan Soal Kimia Pilihan Ganda Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit Beserta Pembahasannya
Latihan Soal Bentuk Geometri Molekul Beserta Pembahasannya
10. Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 x 10-4 M. Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?
Jawab :
(H+) = √Ka x Ma
(H+)2 = Kax Ma
(9,5 x 10-4)2 = Ka x 0,05
90,25 x 10-8 = Ka x 0,05
Ka= 90,25 x 10-8 / 5 x 10-2
Ka = 1,8 x 10-5

11. Berapakah harga konsentrsi ion OH- dalam 10 ml lrutan NH4OH 0,5 M dengan Kb = 1,8 x 10-5 ?
Jawab =
(OH-)    = √Kb x Mb
=√1,8 x 10-5 x 0,5
=√9 x 10-6
= 3 x 10-3 M

12.  Sutu basa lemah MOH 0,001 M mempunyai konsentrasi ion OH- sebesar 6 x 10-3 M. Berapakah  harga Kb dari basa lemah tersebut ?
Jawab :
(OH-) = √Kb x Mb
(OH-)2 = Kb x Mb
(6 x 10-4)2 = Kb x 1 x 10-3
36 x 10-8 = Kb x1 x 10-3
Kb = 36 x 10-8/10-3
=3,6 x 10-4

13.  Jika suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 1,26 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 250 ml. Jika pH larutannya sebesar 12 + log 9, tentukanlah massa molekul relative senyawa tersebut.
Pembahasan :
Karena senyawanya basa maka :
pOH        = 14- pH
        = 14- (12+ log 9)
        = 2- log 9
Maka konsentrasi ion OH- dalam larutan adalah 9 x 10-2. Karena basanya adalah basa kuat bervalensi satu, maka konsentrasinya tetap 9 x 10-2.
Mol basa  = M x V
        = 9 x 10-2 X 0,25 L
        = 0, 0225 mol
Mr basa    = gr/mol
        = 1,26/ 0,0225
        = 56
Jadi, Mr suatu senyawa basa tersebut adalah 56. 

14.    Gas HCl murni 24 ml ditiupkan ke dalam 250 ml air sehingga tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan temperaturnya 27oC. jika tetapan gas ideal adalah R = 0,08 L.atm/mol.K dan log 4 = 0,6 maka pH larutan HCl adalah . . .
Pembahasan :
V  = 24 ml
            = 24 x 10-3 L
        P = 76 cmHg
           = 1 atm
         T = 27OC
            = 300K
 [H+] = a x M
        = 1 x 4. 10-3
            = 4. 10-3
pH = 3 – log 4
      = 3- 0,6 = 2,4

15.  Jika suatu asam HX 0,1 M mempunyai pH sama dengan larutan HCl 0,001 M. maka tentukanlah nilai ketettapan ionisasai (Ka) asam HX tersebut!
Jawab: 0,001 = 1 x 10-3
pH HX = pH HCl 0,001 maka:
pH HCl adalah
[H+] = M x a
[H+] = 1 x 10-3  x 1
[H+] = 10-3  
pH    = - log [H+]
  = - log [1 x 10-3]
pH HX = 1 x 10-3












Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Latihan Soal Asam Basa Beserta Pembahasannya "

Post a Comment