-->

8-13 Soal Soal Latihan Laju Reaksi Kimia Dan Pembahasannya


8. Diketahui data-data percobaan pada table berikut :
Dari data diatas,reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor…
a.    1
b.    2
c.    3
d.    4
e.    5
Jawab : A.
Kecepatan reaksi diatas bergantung pada luas permukaan dan konsentrasi :
1.  Serbuk lebih cepat bereaksi dari pada keeping
2.  Konsentrasi (kemolaran),semakin pekat (konsentrasi semakin besar) reaksi berlangsung semakin cepat.
 
9. Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari reaksi:
2NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
 
 Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar…
a.    0,2
b.    2,0
c.    20
d.    100
e.    200

Pembahasan:
Jawab: E

10. Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah...
a. semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya
b. tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat
c. bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah
d. semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar
e. semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi
Jawab: D
    Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi. Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.
 
11. Laju reaksi meningkat dua kali pada setiap kenaikan suhu sebesar 10 oC. Jika pada suhu 30 oC reaksi berlangsung selama 48 menit, berapakah lama reaksi yang berlangsung pada suhu 60 oC ?
a. 4 menit    d. 7 menit
b. 5 menit    e. 8 menit
c. 6 menit
Jawab: C
12. Berdasarkan eksperimen pada reaksi berikut.
H2O2(aq) + 2HI(aq) → 2H2O(l) + I2(aq)
Diketahui bahwa konsentrasi I2 bertambah dari 0 menjadi 0,002 mol/L dalam waktu 10 sekon. Berapakah laju reaksi pembentukan I2?
a.    1 x 10-3        d. 2 x 10-3
b.    1 x 10-4    e. 2 x 10-4
c.    1 x 10-5
Jawab: E
13. Diketahui persamaan reaksi A + 3B → 2C + 2D Molaritas B mula-mula 0,9986 M dan dalam waktu 13,2 menit molaritas B berubah menjadi 0,9746 M. Berapa kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut dalam M per detik?
a.    1,01 x 10-5    d.    2,01 x 10-5
b.    1,01 x 10-4    e.    2,01 x 10-4
c.    1,01 x 10-3
Jawaban : A
Pembahasan :
Molaritas B berubah selama reaksi berlangsung 13,2 menit dapat dihitung sebagai berikut.
Δ[B] = 0,9746 M – 0,9986 M
         = –0,0240 M
Δt = 13,2 menit

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "8-13 Soal Soal Latihan Laju Reaksi Kimia Dan Pembahasannya"

Post a Comment