-->

18-25 Soal Latihan Ikatan Kimia Dan Pembahasannya

18. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6 , N = 7, O = 8, P = 15, dan Cl = 17. senyawa berikut yang mengikuti aturan oktet, kecuali...
a. CHCl3        d. CH4
b. NH3        e. PCl5
c. H2O
Jawab : e
jika digambarkan struktur lewis senyawa PCl5 maka atom P akan berikatan dengan 5 atom Cl dan membentuk 5 ikatan kovalen yg berarti atom P memiliki 10 atom disekitarnya

19.  unsur X terdapat 13 proton dan 14 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai massa atom 32 dan inti atomnya mengandung 16 neutron. jika X dan Y berikatan, senayawa yang terbentuk mempunyai Mr sebesar...
      a. 59             d. 150
      b. 86             e. 168   
      c. 145
Jawab : d
No. massa atom X = 13 proton + 14 neutron = 27
no. atom X = 13, dengan konfigurasi elektron 2 8 3
elektron valensi X = 3 sehingga cenderung melepas 3 elektron
no. massa atom Y = 32
no. atom Y = 32 - 16 neutron = 16, dengan konfigurasi elektron 2 8 6
elektron valensi Y = 6, sehingga cenderung menangkap 2 elektron
ikatan yg dibentuk dari senyawa XY adalah X2Y3
jumlah molekul relatif = jumlah atom relatif X + Jumlah atom relatif Y
Mr = (2×27) + (3×32)
Mr = 54 + 96
Mr = 150

20. Kristal senyawa ion yang dikenai tekanan (dipukul ) akan pecah sedangkan kristal logam tidak , jelaskan mengapa hal tersebut dapat terjadi ?
Jawaban :
Pembahasan : apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negatif, dari yang semula berselang – seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini menyebabkan ion positif bertemu muka dengan ion positif  dan terjadi gaya tolak menolak. Hal ini yang menyebabkan senyawa ion bersifat rapuh. Sedangkan dalam logam terjadi karena larutan elektron pada kristal logam memegang erat ion-ion pada logam sehingga bila dipukul atau ditempa, logam tidak akan pecah atau tercerai berai , tetapi akan bergeser.

Baca Juga : 


21. Ion X2+ mempunyai 10 elektron dan unsur Y memiliki harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2. Jika unsur X dan Y berikatan membentuk satu senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka senyawa apakah yang terbentuk ?
Jawaban: XY2
Pembahasan :
Unsur X : dalam keadaan bermuatan 2+, elektronnya = 10, berarti dalam keadaan netral,elektronnya = 12. Maka konfigurasi elektronnya : 2  8  2 (1s2 2s2 2p6 3s2) gol II A ⟶ cenderung melepaskan muatannya.
Unsur Y : 3p5 ⟶ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = 17 ,2,8,7, cenderung memerlukan 1 elektron. Jika berikatan maka akan membentuk senyawa XY2 dimana muatan X diberikan pada unsur Y masing – masing +1 (MgCl2).

22. Dengan mengacu pada aturan oktet,ramalkan rumus kimia senyawa yang dibentuk oleh pasangan unsur berikut dan tentukan ikatan yang terbentuk antara Na dengan O  (Ar Na = 11 , O= 16)
Pembahasan :
Proses pengikatannya :
Na dengan O
Konfigurasi elektron sebagai berikut : K L M
11Na 2  8  1 melepaskan 1 elektron
16O 2  8  6 menerima 2 elektron
Sehingga ikatannya menjadi :
Na → Na+ + e (x2)
O + 2e →  O2- (x 1)
Untuk menyamakan jumlah elektron atom oksigen harus dikalikan dua. Jadi rumus kimia senyawa adalah Na2O. Jenis ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion.

23. Berdasarkan sifat sistem periodik unsur – unsur halogen, HF mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl, HBr. Namun , pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi. Hal tersebut disebabkan HF mempunyai ikatan..
Jawaban : hidrogen
Pembahasan : 
 Berdasarkan data Mr, seharusnya titik didih semakin kebawah semakin besar. Akan tetapi, berdasarkan perbedaan keelektronegatifan, seharusnya titik didih semakin ke atas semakin besar. Perbedaan keelektronegatifan yang semakin besar menunjukkan bahwa ikatan antarmolekul semakin keatas semakin kuat. Berdasarkan data titik didih terlihat bahwa senyawa yang memiliki titik didih terbesar adalah HF. Hal ini terjadi karena antarmolekul HF memiliki ikatan yang sangat kuat. Dari penelitian diketahui bahwa senyawa HF memiliki ikatan hidrogen.

24.  Ramalkan kepolaran molekul dari BCl3!
1)    Polar
2)    Non polar
3)    Sangat polar
4)    Reaktif
5)    Benar semua
Jawaban : 2) non polar
Pembahasan :
Bentuk molekul BCl3 adalah segitiga datar, atom Cl lebih elektronegatif dari atom B. Maka ikatan B-Cl yang polar membentuk vektrore dipole sama kuat sehingga menghasilkan momen dipol sama dengan O. Molekul BCl3 bersifat non polar.

25. Titik didih air lebih rendah dibandingkan dari titik didih dari intan , hal itu disebabkan oleh ..
1)  Pada saat dipanaskan, energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kovalen pada intan sangat besar.
2)  Pada saat dipanaskan, energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan ion pada intan sangat besar.
3)  Pada saat air dipanaskan, ikatan yang terputus adalah ikatan antara atom H dan O, bukan ikatan antarmolekul air.
Jawaban : 1)
Pembahasan :
Ikatan kovalen yang terbentuk pada grafit, intan dan silikon sangat kuat. Jadi, pada saat dipanaskan , energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan sangat besar. Faktor inilah yang menyebabkan titik didih dan titik lelehnya sangat besar.

Selanjutnya :
18-25 Soal Latihan Ikatan Kimia Dan Pembahasannya

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "18-25 Soal Latihan Ikatan Kimia Dan Pembahasannya "

Post a Comment