-->

11-17 Latihan Soal Soal Ikatan Kimia Dan Pembahasannya

11. Nomor atom unsur P,Q,R, dan S adalah 4,9,18,20. Pasangan unsur-unsur manakah yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion…..
a.    R dan P atau Q dan S.
b.    R dan P atau S dan P.
c.    S dan Q atau R dan P.
d.    S dan Q atau S dan P.
e.    S dan P atau S dan Q.
Pembahasan:
 
 Umumnya, ikatan ion terjadi anatra atom logam yang cenderung melepaskan electron dengan atom nonlogam yang cenderung menerima electron.
Ikatan ion = logam (melepaskan electron) + nonlogam (menerima electron). Jadi, unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah D. S dan Q atau S dan P.

12. Berikut ini data sifat fisik dari dua zat tak dikenal:
Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut adalah…
a.    Ion dan kovalen polar
b.    Ion dan kovalen raksasa
c.    Ion dan kovalen non polar
d.    Ion dan logam
e.    Kovalen polar dan kovalen non polar
Pembahasan:
Senyawa Y Titik didih dan titik leleh Tinggi dan dapat menghantarkan daya hantar listrik larutan berarti ikatan ion.
Berikut ini Sifat-sifat senyawa ion diantaranya:
1.    Berwujud padat pada suhu kamar,
2.    Mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi,
3.    Dapat mengantarkan listrik dalam bentuk cairan atau lelehan, dan
4.    Mempunyai sifat keras, namun mudah rapuh.
Senyawa Z Titik didih dan titik leleh Tinggi dan dapat menghantarkan daya hantar listrik larutan berarti ikatan logam.
    Berikut ini sifat-sifat senyawa ion diantaranya:
1.    Umumnya bersifat keras,
2.    Mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi,
3.    Merupakan penghantar panas dan listrik yang baik, dan
4.    Mempunyai permukaan yang mengkilap.
Jadi, Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut adalah D. Ion dan logam.

13. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, bagaimanakah langkah terbaik untuk membentuk senyawanya ?
Jawab :
Dapat diandaikan unsur dengan nomor atom 20 yaitu Ca dimana memiliki elekron valensi 2, maka untuk stabil dengan cara melepaskan 2 elektron, untuk membentuk senyawa langkah yang dapat dilakukan adalah dengan mengikat atom O karena atom O memiliki nomor atom 8 dan memiliki elektron valensi 6, maka untuk stabil dapat menggunakan atau mengikat 2 elektron yang diserahkan oleh Ca tadi.

Baca Juga :
Latihan Soal Pilihan Ganda Tata Nama Senyawa Kimia Beserta Pembahasannya 

14. Diketahui harga keelektronegatifan unsur H : 2,1, F : 4, Cl : 3, dan Br : 2,8. Di antara senyawa HCl, HF, FCl, FBr, dan BrCl, manakah senyawa yang paling polar ?
Jawab: 
FCl memiliki keeletronegatifan yang tinggi. Dimana semakin besar perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom, maka semakin polar ikatannya.

15. Diketahui beberapa senyawa berikut.
a.    CaCl2            d. PCl3
b.    CO2            e. NO3
c.    AlBr3
Sebutkan jenis ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa tersebut.
Jawab:
a.    CaCl2 termasuk jenis ikatan ion karena Ca adalah unsur logam dan Cl2 adalah unsur non-logam.
b.    CO2 termasuk jenis ikatan kovalen karena sesama unsur non-logam.
c.    AlBr3 termasuk jenis ikatan ion karena Al adalah unsur logam dan Br3adalah unsur non-logam
d.    PCl3 termasuk jenis ikatan non-logam karena sesama unsur non-logam
e.    NO3 termasuk jenis ikatan non-logam karena sesama unsur non-logam

16. Unsur yang mengikat dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah….
a.    11Na        d. 19K
b.    14Si        e. 20Ca
c.    16S
Jawab :
c.    16S
Karena 16S membentuk konfigurasi 2 8 6, artinya dia harus mengikat dua elektron agar stabil memenuhi kaidah oktet.

17. Di ketahui harga keelektronegatifan (skala pauling) unsur F = 4,0 , Cl = 3,0 Br = 2, 8, 1 I = 2,5 H =2,1. pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa kovalen polar adalah ....
a. H2 dan Cl2        d. HI dan FBr
b. Cl2 dan HCl        e. FBr dan Fi
c. HCl dan HI   
jawab :
b. Cl2 dan HCl
Cl2 merupakan senyawa kovalen non polar, krn nilai keelektronigatifanya nol (selisih harga keelektronegatifan antara 2 atom Cl yg menyusun molekul Cl2 nilainya nol)
HCl merupakan senyawa kovalen polar, krn memiliki beda keelektronegatifan antara atom H dan atom Cl yang menyusun molekul HCl.

Selanjutnya :
18-25 Soal Latihan Ikatan Kimia Dan Pembahasannya

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "11-17 Latihan Soal Soal Ikatan Kimia Dan Pembahasannya "

Post a Comment